(相关资料图)
1、19世纪中期，G.M.古德贝格和 P.瓦格提出：化学反应速率与反应物的有效质量成正比。
2、此即质量作用定律，其中的有效质量实际是指浓度。
3、近代实验证明，质量作用定律只适用于基元反应，因此该定律可以更严格完整地表述为：基元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为基元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。
4、如对基元反应NO2+CO=CO2+NO，其速率方程式可根据质量作用定律写作：r=k[NO2][CO] 式中r为反应速率，[NO2]、[ CO]分别为反应物NO2和CO的浓度，k称为反应的速率常数。
5、根据质量作用定律，基元反应的级数与反应的分子数是相等的。
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